乙二醇

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物理性质

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外观与性状:无色、有甜味、粘稠液体

蒸汽压 :0.06mmHg(0.06毫米汞柱)/20℃

粘度:25.66mPa.s(16℃)

溶解性:与水/乙醇/丙酮/醋酸甘油吡啶 等混溶,微溶于乙醚,不溶于石油烃及油类,能够溶解氯化钙/氯化锌/氯 化钠/碳酸钾/氯化钾/碘化钾/氢氧化钾 等无机物。

表面张力 :46.49 mN/m (20℃)

燃点 :418℃

燃烧热:1180.26KJ/mol

在25摄氏度下,介电常数为37

浓度较高时易吸潮

化学性质

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由于分子量低,性质活泼,可起酯化 、醚化、醇化 、氧化、缩醛 、脱水等反应。

乙二醇的结构(2张)

与乙醇相似,主要能与无机或有机酸反应生成酯,一般先只有一个羟基 发生反应,经升高温度、增加酸用量等,可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸 反应,则形成二硝酸酯。酰氯 或酸酐 容易使两个羟基形成酯。乙二醇在催化剂(二氧化锰 、氧化铝 、氧化锌或硫酸)作用下加热,可发生分子内或分子间失水。乙二醇能与碱金属 或碱土金属 作用形成醇盐 。通常将金属溶于二醇中,只得一元醇 盐;如将此醇盐(例如乙二醇一钠)在氢气流中加热到180~200°C,可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与2摩尔 甲醇钠一起加热,可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷 反应,生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1,2-二溴乙烷 反应,生成二氧六环。此外,乙二醇也容易被氧化,随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛 OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸 HOOCCOOH 及二氧化碳和水。乙二醇与其他二醇不同,经高碘酸 氧化可发生碳链断裂。应用乙二醇常可代替甘油 使用。在制革和制药工业中,分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是*。乙二醇的单甲醚 或单乙醚 是很好的溶剂,如甲溶纤剂 HOCH2CH2OCH3可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力 很强,但它容易代谢氧化,生成有毒的草酸,因而不能广泛用作溶剂。